kiehumispisteiden tapaan kiinteän aineen sulamispiste riippuu intermolekulaaristen vetovoimien vahvuudesta. Molekyylien välinen voimakas vetovoima johtaa korkeampaan sulamispisteeseen., Yleensä ionisia yhdisteitä on korkeampi sulamispiste verrattuna kovalenttisia yhdisteitä, koska sähköstaattiset voimat yhdistää ioneja (ioni-ioni-vuorovaikutus) ovat vahvempia kuin molekyyli-molekyyli-tai polar yhteisvaikutukset olemassa kovalenttinen yhdiste. Toisin kuin kovalenttiset yhdisteet, nämä vuorovaikutukset eivät voimistu molekyylipainojen kasvaessa. Itse asiassa se on päinvastoin.

ioniyhdisteen korkea sulamispiste heijastaa sen suurta hilaenergiaa., Kun ionit ovat tiiviisti pakattu yhteen ionisen aineen, sillä on korkeampi sulamispiste kuin toinen ioninen aine-ioneja, jotka eivät pakata hyvin (muista, että tämä pakkaus riippuu suhde ionic säteiden positiivisesti ja negatiivisesti varautuneita ioneja, joka muuttaa crystal structure).

useimmat alkalimetallihalidit kiteytyvät kasvokeskeisillä kuutiolattioilla (FCC). Tässä rakenne sekä metallien ja halogenidit ominaisuus octahedral koordinointi geometria, jossa jokainen ioni on koordinointi numero kuusi., Poikkeuksena ovat cesium -, kloridi -, bromidi-ja jodidi, jotka ovat kiteytyä elin-kuutiollinen hila (BCC), että mahtuu koordinointi numero kahdeksan suurempien metalli-kationi (ja anioni samoin).

siksi ionijuovan sulamispiste riippuu monista tekijöistä, kuten ionipakkauksesta. Kuitenkin, kuten Ivan Neretin on erinomainen vastaus huomautti, että merkittävä voima on Coulombin voimat välillä vastakkaisesti varautuneita ioneja $\left(F_{houkutella} = \dfrac{q_+q_-}{d^2}\right)$. Näiden voimien voima kuitenkin muuttuu muiden tekijöiden, kuten sidoksen ionisen luonteen, myötä., Tämä olisi nähtävissä seuraavassa taulukossa:

Kuten taulukossa on esitetty, sulamis-pistettä halide suolat kunkin alkali metalli vähennä vähentää sitova energioita fluorien jodidit., Kuitenkin silmiinpistävin ominaisuus olen huomannut, että täällä on jokainen sarja on erityisesti alkalimetallien halogenideista valmistetut (ainakin $\ce{Li}, \ \ce{Na}$ ja $\ce{K}$) on lineaarinen suhde niiden sulamispisteet ja niitä vastaavat lattice constant $a$:

Valitettavasti, $a$ arvo $\ce{RbF}$ on poissa kirjallisuutta, koska sen erittäin hygroskooppinen luonne (ainakin aika Ref.1; siitä huolimatta en löytänyt sitäkään)., Siksi, onko tämä suhde on olemassa, jossa $\ce{RbX}$ ei ole vielä nähnyt (jäljellä olevat kolme pistettä eivät ole tarpeeksi hyviä, vaikka se osoittaa lineaarista suhdetta $R^2 = 0.967$). Kaikissa kiteissä on FCC: n geometria.

Silmiinpistävän erilainen tämä ilmiö on sulamispiste sarjan $\ce{CsX}$, joka ei näytä lineaarinen suhde. Tämä on odotettua toimintaa, koska vain $\ce{RbF}$ on FCC-geometria, kun taas muut kolme ovat Body Centered Cubic (BCC)., Samanlaisia olemassa kolme $\ce{RbX}$ kiteitä, kolme $\ce{CsX}$ kanssa BCC-geometria osoittavat myös lineaarista suhdetta, mutta kolmen pisteen suora viiva ei ole niin luotettava.