Neljä määriä nimeltään ”termodynaamiset potentiaalit” ovat hyödyllisiä kemiallisen termodynamiikan reaktioita ja ei-syklisiä prosesseja. Ne ovat sisäinen energia, entalpia, Helmholtzin vapaa energia ja Gibbsin vapaa energia. Entalpia on määritelty
jos P ja V ovat paine ja tilavuus, ja U on sisäinen energia. Entalpia on tällöin tarkasti mitattavissa oleva tilamuuttuja, sillä se määritellään kolmen muun tarkasti määriteltävän tilamuuttujan perusteella., Se issomewhat rinnakkain ensimmäisen lain termodynamiikka jatkuvaa painetta järjestelmässä,
Se on hyödyllinen määrä seuranta kemiallisia reaktioita. Jos eksotermisen reaktion seurauksena osa energiasta vapautuu systeemiin, sen täytyy näkyä jossain mitattavissa muodossa valtion muuttujien suhteen. Kasvu entalpia H = U + PV saattaa olla liittyvät kasvuun sisäistä energiaa, joka voidaan mitata dsc-menetelmällä, tai työtä, jota järjestelmä, tai näiden kahden yhdistelmä.,
sisäinen energia U voisi ajatella, että energia, joka tarvitaan luoda järjestelmä, ilman lämpötilan tai tilavuuden. Mutta jos prosessi muuttaa äänenvoimakkuutta, kuten kemiallisessa reaktiossa, joka tuottaa kaasumaisen tuotteen, on tehtävä työtä tilavuuden muutoksen aikaansaamiseksi. Vakiopaineprosessia varten työ, joka sinun on tehtävä tuottaaksesi tilavuusmuutoksen ΔV on PΔV. Sitten termi PV voidaan tulkita työ sinun täytyy tehdä” luoda tilaa ” Järjestelmä, jos oletat, että se alkoi nolla tilavuus.,
Taulukko-entalpia muuttuu,