uusi pullo sooda hiilidioksidipitoisuus neste-faasi, on tietty arvo. Jos puolet neste kaadetaan pois ja pullo on sinetöity, hiilidioksidia jää nestemäisenä yhä hitaammin ja osittainen paine hiilidioksidi kaasun vaihe lisää, kunnes tasapaino on saavutettu. Siinä vaiheessa, koska lämpö liike -, molekyyli CO2 voi jättää nestemäisenä, mutta hyvin lyhyen aikaa toisen molekyylin CO2 siirtyy kaasun, nesteen, ja päinvastoin., Tasapainotilassa CO2: n siirtonopeus kaasusta nestefaasiin on yhtä suuri kuin nopeus nesteestä kaasuun. Tässä tapauksessa, tasapaino CO2-pitoisuus nesteessä on antanut Henryn lain, jossa sanotaan, että: liukoisuus: kaasu-neste on suoraan verrannollinen osapaine, että kaasun nesteen yläpuolella. Tämä suhde on kirjoitettu

c = k p {\displaystyle c=kp\,}

missä k on lämpötila-riippuvainen vakio, p on osapaine-ja c on konsentraatio liuenneen kaasun nestettä., Niinpä kaasussa oleva CO2: n osapaine on kasvanut, kunnes Henrikin lakia noudatetaan. Hiilidioksidipitoisuus neste on vähentynyt ja juoma on menettänyt joitakin sen fizz.

Henryn laki voidaan johtaa asettamalla kemialliset potentiaalit hiilidioksidin kaksi vaihetta on keskenään yhtä suuret. Kemiallisen potentiaalin tasa-arvo määrittelee kemiallisen tasapainon. Muita dynaamisen tasapainon vakioita, joihin liittyy faasimuutoksia, ovat jakaantumiskerroin ja liukoisuustuote., Raoult laki määrittelee tasapainon höyrynpaine ihanteellinen ratkaisu,

Dynaaminen tasapaino voi myös olla yksivaiheinen järjestelmä. Yksinkertainen esimerkki tapahtuu happo – emästasapainon kuten etikkahapon dissosiaation kanssa vesiliuoksessa.,

CH3CO2H ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } CH3CO2− + H+

tasapainotilassa pitoisuus osamäärä, K, happo dissosiaatiovakio, on vakio (eräin edellytyksin)

K c = {\displaystyle K_{c}=\mathrm {\frac {}{}} }

tässä tapauksessa, eteenpäin reaktio liittyy liberation jotkut protonit etikkahaposta molekyylejä ja taaksepäin reaktio liittyy muodostumista etikkahappoa molekyylejä, kun asetaatti-ioni hyväksyy protoni., Tasapaino on saavutettu, kun summa kemiallisten potentiaalien lajien vasemmalla puolella tasapainotilan lauseke on summa, kemiallisten potentiaalien lajien oikealla puolella. Samalla eteen-ja taaksepäin suuntautuvien reaktioiden määrä on yhtä suuri kuin toistensa. Tasapainoja, joihin liittyy muodostumista kemiallisia yhdisteitä ovat myös dynaamisia tasapainoja ja pitoisuudet sovelletaan vakaus-vakiot komplekseja.

dynaamista tasapainotilaa voi esiintyä myös kaasufaasissa kuten esimerkiksi typpidioksidin dimeroituessa.,

2NO2 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } N2O4; K p = 2 {\displaystyle K_{p}=\mathrm {\frac {}{^{2}}} }

kaasufaasissa, hakasulkeet osoittavat, osittainen paine. Vaihtoehtoisesti aineen osapaine voidaan kirjoittaa P: ksi (substanssi).