Johdanto
standardi entalpia muodostuminen on mitta energiaa vapautuu tai kulutetaan, kun yksi mooli ainetta syntyy vakio-olosuhteissa sen puhdas elementtejä. Muodostuman entalpy – standardin tunnus on ΔHf.
- Δ = muutos entalpia
- o = tutkinnon merkitsee, että se on standardi entalpia muutos.,
- f = f osoittaa, että ainetta on muodostettu sen elementit
yhtälö vakio entalpia muutos muodostumista (peräisin Entalpia on Valtion Tehtävä), esitetty alla, on yleisesti käytetty:
\
Tämä yhtälö lähinnä todetaan, että standardin entalpia muutos muodostuminen on yhtä suuri summa standardin enthalpies muodostumista tuotteet miinus summa standard enthalpies muodostumista reagenssit.,
standardi entalpia muodostumista puhdas elementti on sen viittaus muodossa sen vakio entalpia muodostuminen on nolla.
hiiltä esiintyy luonnostaan grafiittina ja timanttina. Entalpia ero grafiitti ja timantti on liian suuri sekä standardi entalpia muodostuu nolla. Sen määrittämiseksi, mikä muoto on nolla, valitaan vakaampi hiilen muoto. Tämä on myös muoto, jossa alin entalpia, joten grafiitti on vakio entalpia muodostumista nolla. Taulukossa 1 esitetään erilaisten yhdisteiden muodostumisen vakio-entalpioiden näytearvot.,
kaikilla arvoilla on kJ / mol-yksikköjä ja fysikaalisia olosuhteita 298,15 K ja 1 atm, joista käytetään nimitystä ”standardivaltio.”Nämä ovat ne olosuhteet, joissa tyypillisesti annetaan muodostumisen vakiointitalpioiden arvot. Huomaa, että vaikka enemmistön arvot standardin enthalpies muodostuminen on eksoterminen, tai negatiivinen, on olemassa muutamia yhdisteitä, kuten O(g) ja N2O4(g), jotka todella vaativat energiaa ympäristöstään aikana sen muodostumista; nämä endoterminen yhdisteet ovat yleensä epävakaa.
Esimerkiksi \(\PageIndex{2}\)
Välillä Br2(l) ja Br2(g) 298.,15 K, mikä aine on nonzero standardin entalpy muodostumista?
Ratkaisu
Br2(l) on vakaampi muodossa, mikä tarkoittaa, että se on pienempi entalpia; siten, Br2(l) on ΔHf = 0. Näin ollen Br2 (g)on nonzero standardin entalpy muodostumista.
huomaa: alkuaineen fosfori on ainutlaatuinen tapaus. Vertailumuoto fosforissa ei ole stabiilein muoto, punainen fosfori, vaan vähemmän stabiili muoto, valkoinen fosfori.
muistuttaa, että muodostuman vakio-entalpiat voivat olla joko positiivisia tai negatiivisia.,
Kirchhoffin Laki kuvaa entalpia reaktio on vaihtelu lämpötilan muutoksia. Yleensä, entalpia tahansa ainetta kasvaa lämpötilan, joka tarkoittaa sekä tuotteiden ja reagenssit’ enthalpies lisätä. Reaktion yleinen entalpia muuttuu, jos tuotteiden ja reaktanttien entalpia lisääntyy eri tavalla.