som med kogepunkter er smeltepunktet for et fast stof afhængigt af styrken af intermolekylære attraktive kræfter. En stærk tiltrækning mellem molekyler resulterer i et højere smeltepunkt., Generelt har ioniske forbindelser højere smeltepunkter sammenlignet med kovalente forbindelser, fordi de elektrostatiske kræfter, der forbinder ionerne (ion-ion-interaktionen), er stærkere end molekylære molekylære eller polære interaktioner findes i kovalent forbindelse. I modsætning til kovalente forbindelser bliver disse interaktioner ikke stærkere med stigende molekylvægte. Faktisk er det det modsatte.
det høje smeltepunkt for den ioniske forbindelse afspejler dens høje gitterenergi., Når ioner er tæt pakket sammen i en ionisk stof, det har et højere smeltepunkt end en anden ionisk stof med ioner, som ikke pakke sig godt (husk på, at denne pakning afhænger af forholdet mellem ioniske radier af positivt og negativt ladede ioner, som ændrer krystalstruktur).de fleste alkalimetalhalogenider krystalliserer med de ansigtscentrerede kubiske gitter (FCC). I denne struktur har både metaller og halogenider oktaedrisk koordinationsgeometri, hvor hver ion har et koordinationsnummer på seks., Undtagelsen er cæsiumchlorid, bromid og iodid, som krystalliseres i et kropscentreret kubisk gitter (BCC), der rummer koordinationsnummer otte for den større metalkation (og anionen også).
således er smeltepunktet for ionfast stof afhængig af mange faktorer, herunder ionpakning. Som Ivan Neretins fremragende svar påpegede, er den største kraft imidlertid Coulomb-kræfterne, der virker mellem modsat ladede ioner $\left (f_{attract} = \dfrac { ._ + ._ -} {d^2}\right)$. Endnu, styrken af disse kræfter ændrer sig med andre faktorer, såsom ionisk karakter af bindingen., Dette ville være tydeligt på følgende tabel:
som tabellen har vist, falder smeltepunkter for halogenidsalte af hvert alkalimetal med de faldende bindingsenergier fra fluorider til jodider., Men mest slående træk jeg har bemærket her er hver serie af særlig alkali metal halogenforbindelser (i det mindste de $\ce{Li}, \ \ce{Na}$ og $\ce{K}$) har lineær sammenhæng med deres smeltepunkt, og tilsvarende gitter konstant $a$:
Desværre, $a$ værdi af $\ce{RbF}$ er fraværende fra litteraturen, på grund af sin stærkt hygroskopisk naturen (mindst tid af Ref.1; ikke desto mindre kunne jeg heller ikke finde det)., Derfor er det endnu ikke set, om dette forhold eksisterer med $\ce{RB.}$ (de tre resterende punkter er ikke gode nok, selvom det viser det lineære forhold til $R^2 = 0.967$). Alle disse krystaller har tæt pakket FCC geometri.
påfaldende forskellig fra dette fænomen er smeltepunkter i serien $\ce{CS.}$, som ikke viser det lineære forhold. Denne adfærd forventes, da kun $\ce{RBF}$ har FCC geometri, mens andre tre er kropscentreret kubisk (BCC)., Ens eksisterende tre $ \ ce{RB.}$ krystaller, tre $\ce{CS.}$ med BCC geometri viser også det lineære forhold, men tre-punkts lige linje er ikke så pålidelig.
