fire mængder kaldet “termodynamiske potentialer” er nyttige i den kemiske termodynamik af reaktioner og ikke-cykliske processer. Det er intern energi, enthalpien, Helmholt.fri energi og Gibbs fri energi. Enthalpi er defineret ved
hvis P og V er presset og volumen, og U er den indre energi. Enthalpy er derefter en nøjagtigt målbar tilstandsvariabel, da den er defineret i form af tre andre nøjagtigt definerbare tilstandsvariabler., Det issomewhat parallel til den første lov om termodynamik for en constant pressure system
Det er et nyttigt mængde til sporing af kemiske reaktioner. Hvis der som et resultat af en eksoterm reaktion frigøres noget energi til et system, det skal dukke op i en målbar form med hensyn til tilstandsvariablerne. En stigning i enthalpi H = U + PV kan være forbundet med en stigning i indre energi, som kunne måles ved kalorimetri, eller med arbejde udført af systemet, eller en kombination af de to.,
den interne energi U kan betragtes som den energi, der kræves for at skabe et system i mangel af ændringer i temperatur eller volumen. Men hvis processen ændrer volumen, som i en kemisk reaktion, der producerer et gasformigt produkt, skal der arbejdes for at producere volumenændringen. For en konstant trykproces er det arbejde, du skal gøre for at producere en volumenændring ΔV, P .v. Derefter kan udtrykket PV fortolkes som det arbejde, du skal gøre for at “skabe plads” til systemet, hvis du antager, at det startede ved nulvolumen.,
tabel over enthalpiændringer