i en ny flaske sodavand har koncentrationen af kuldio .id i væskefasen en særlig værdi. Hvis halvdelen af væsken udhældes, og flasken forsegles, vil kuldio .id forlade væskefasen med en stadigt faldende hastighed, og partialtrykket af kuldio .id i gasfasen vil stige, indtil ligevægten er nået. På det tidspunkt kan et molekyle CO2 på grund af termisk bevægelse forlade væskefasen, men inden for meget kort tid vil et andet molekyle CO2 passere fra gassen til væsken og vice versa., Ved ligevægt er overførselshastigheden af CO2 fra gassen til væskefasen lig med hastigheden fra væske til gas. I dette tilfælde er ligevægtskoncentrationen af CO2 i væsken givet ved Henrys lov, hvori det hedder, at opløseligheden af en gas i en væske er direkte proportional med partialtrykket af denne gas over væsken. Dette forhold er skrevet som
c = k p {\displaystyle c=kp\,}
hvor k er en temperaturafhængig konstant, p er partialtrykket, og c er koncentrationen af den opløste gas i væsken., Således er partialtrykket af CO2 i gassen steget, indtil Henrys lov er overholdt. Koncentrationen af kuldio .id i væsken er faldet, og drikken har mistet noget af sin Fi…Henrys lov kan udledes ved at indstille de kemiske potentialer for kuldio .id i de to faser til at være lig med hinanden. Ligestilling af kemisk potentiale definerer kemisk ligevægt. Andre konstanter for dynamisk ligevægt, der involverer faseændringer, omfatter fordelingskoefficient og opløselighedsprodukt., Raoults lov definerer ligevægtsdamptrykket af en ideel løsning
dynamisk ligevægt kan også eksistere i et enkeltfasesystem. Et simpelt eksempel forekommer med syre – base-ligevægt, såsom dissociation af eddikesyre, i vandig opløsning.,
CH3CO2H ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } CH3CO2− + H+
Ved ligevægt koncentrationen kvotient, K, syre dissociationskonstant, er konstant (under visse betingelser)
K c = {\displaystyle K_{k}=\mathrm {\frac {}{}} }
I dette tilfælde, frem reaktion indebærer, at befrielsen af nogle protoner fra eddikesyre molekyler og tilbagestående reaktion involverer dannelse af eddikesyre molekyler, når en acetat ion accepterer en proton., Ligevægt opnås, når summen af kemiske potentialer af arten på venstre side af ligevægt udtryk er lig med summen af kemiske potentialer af arten på højre side. Samtidig er hastigheden af frem-og tilbagereaktioner lig med hinanden. Ligevægte involverer dannelsen af kemiske komplekser er også dynamiske ligevægte og koncentrationer styres af stabilitet konstanter af komplekser.
dynamiske ligevægte kan også forekomme i gasfasen, som for eksempel når nitrogendio .id dimeriserer.,
2NO2 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } N2O4; K p = 2 {\displaystyle K_{p}=\mathrm {\frac {}{^{2}}} }
I gasfase, firkantede parenteser angiver, delvis presset. Alternativt kan partialtrykket af et stof skrives som p (stof).