Indledning
standard enthalpi af dannelsen er et mål for den energi, der frigives eller forbruges, når et mol af et stof, der er oprettet i henhold til standard betingelser fra sin rene elementer. Symbolet for dannelsens standard enthalpi er .hf.
- = = en ændring i enthalpi
- o = en grad betyder, at det er en standard entalpiændring.,
- f = f angiver at stoffet er dannet ud fra dens elementer
ligning for den standard enthalpi ændring af dannelse (oprindelse fra Enthalpi er at være en Stat Funktion), der er vist nedenfor, er der almindeligvis anvendes:
\
Denne ligning væsentlige hedder det, at den standard enthalpi ændring af dannelse er lig med summen af standard enthalpies af dannelsen af de produkter, minus summen af de standard enthalpies af dannelsen af reaktanter.,
standardenthalpien for dannelse af et rent element er i sin referenceform dens standard enthalpidannelse er nul.
kulstof findes naturligt som grafit og diamant. Enthalpi forskellen mellem grafit og diamant er for stor til begge at have en standard enthalpi af dannelse af nul. For at bestemme hvilken form der er nul, vælges den mere stabile form for kulstof. Dette er også formen med den laveste enthalpi, så grafit har en standard enthalpi af dannelse lig med nul. Tabel 1 giver prøveværdier af standard enthalpies for dannelse af forskellige forbindelser.,
alle værdier har enheder af kJ / mol og fysiske forhold på 298,15 k og 1 atm, benævnt “standard tilstand.”Dette er de betingelser, under hvilke værdier af standard enthalpies af dannelse typisk gives. Bemærk, at mens størstedelen af værdierne for standardenthalpies af dannelse er eksoterme eller negative, er der et par forbindelser, såsom NO(G) og N2O4(g), der faktisk kræver energi fra omgivelserne under dens dannelse; disse endoterme forbindelser er generelt ustabile.
Eksempel \(\PageIndex{2}\)
Mellem Br2(l) og Br2(g) ved 298.,15 K, hvilket stof har en ikke-nul standard enthalpi af dannelse?
opløsning
Br2(l) er den mere stabile form, hvilket betyder, at den har den nedre enthalpi; således har Br2(l) hashf = 0. Følgelig har Br2 (g) en ikke-nul standard enthalpi af dannelse.
Bemærk: at elementet fosfor er et unikt tilfælde. Referenceformen i fosfor er ikke den mest stabile form, rødt fosfor, men den mindre stabile form, hvidt fosfor.
Husk at standard enthalpies af dannelse kan være enten positive eller negative.,Kirchhoffs lov beskriver entalpien af en reaktions variation med temperaturændringer. Generelt stiger entalpien af ethvert stof med temperaturen, hvilket betyder, at både produkterne og reaktanternes entalpies stiger. Reaktionens samlede entalpi vil ændre sig, hvis stigningen i entalpien af produkter og reaktanter er anderledes.