Vi ofte finde, at der er en grænse for mængden af opløst stof, som vil opløses i en given mængde af opløsningsmiddel. Dette gælder især, når faste stoffer opløses i væsker. For eksempel, hvis 36 g KCl-krystaller rystes med 100 g H2O ved 25.C, opløses kun 35,5 g af det faste stof. Hvis vi hæver temperaturen noget, vil al KCl opløses, men ved afkøling til 25 C C igen vil den ekstra 0,5 g KC1 udfælde, hvilket efterlader nøjagtigt 35,5 g af saltet opløst., Vi beskriver dette fænomen ved at sige, at ved 25°C opløselighed af KCl i H2O er 35.5 g KC1 per 100 g H2O. En løsning af denne sammensætning er også beskrevet som en mættet opløsning, da det kan rumme ikke mere KCl.

under visse omstændigheder er det muligt at fremstille en opløsning, der opfører sig unormalt og indeholder mere opløst stof end en mættet opløsning. En sådan løsning siges at være overmættet. Et godt eksempel på overmætning er tilvejebragt af Na2S2O3, natriumthiosulfat, hvis opløselighed ved 25.C er 50 g Na2S2O3 pr 100 g H2O., Hvis 70 g Na2S2O3-krystaller opløses i 100 g varm H2O, og opløsningen afkøles til stuetemperatur, udfælder de ekstra 20 g Na2S2O3 normalt ikke. Den resulterende opløsning er overmættet; følgelig er den også ustabil. Det kan “podes” ved at tilføje en krystal af Na2S2O3, hvorefter overskydende salt pludselig krystalliserer og varme afgives. Efter at krystallerne har afgjort og temperaturen er vendt tilbage til 25.C, er opløsningen over krystallerne en mættet opløsning—den indeholder 50 g Na2S2O3.,

et andet eksempel på krystallisering af salt ud af en overmættet opløsning kan ses i den følgende video. I dette tilfælde hældes en overmættet opløsning af natriumacetat over en krystal af natriumacetat. Disse krystaller tilvejebringer gitterstrukturen” frø”, som får natriumacetationerne i opløsning til at krystallisere ud.

saltet begynder at krystallisere og danner en stor natriumacetatstruktur fra udfældningen af ionerne ud af opløsningen. Når natriumacetatet krystalliserer, bringes de modsat ladede ioner tættere sammen af krystalstrukturen., Da dannelsen af et krystalgitter sænker potentiel energi ved at placere lignende ladninger tæt sammen, frigiver systemet overskydende energi i krystalliseringsprocessen. Således ender strukturen med at blive varm til berøring fra denne overskydende energi.