Takže voda z vodíku a kyslíku je tak jednoduché, jak míchání vodíku a kyslíku plynu a přidání jiskry nebo tepla. Vyvážená rovnice pro chemickou reakci je:
2 H2 + O2 → 2 H2O

jedná se o syntézní reakci, která činí vodu z jejích prvků. Je to také spalovací reakce., Hořící vodík pro výrobu vody vytváří živý červený plamen a hlasitý zvuk.

jak vodík a kyslík vytvářejí vodu

jednoduše smícháním vodíku a kyslíku dohromady nebude voda. Vodík a kyslík existují jako diatomické plyny. Reakce mezi nimi vyžaduje energii k přerušení vazeb mezi atomy, aby mohly tvořit nový produkt. Jakmile se vazby zlomí, každý atom vodíku má kladný náboj + 1, zatímco každý atom kyslíku má záporný náboj -2. Dva atomy vodíku vázané na jeden atom kyslíku produkují vodu, která je elektricky neutrální., Elektrická jiskra pracuje na iniciaci reakce, stejně jako teplo. Ale jakmile začne reakce, je to vysoce exotermické a jde k dokončení.

jednoduché ukázky výroby vody

je snadné prokázat výrobu vody z vodíku a kyslíku. Klíčem je udržet měřítko reakce malé. V opačném případě se produkuje příliš mnoho tepla.

jednou z metod je bublinkování vodíku mýdlovou vodou za vzniku vodíkových mýdlových bublin. Tyto bubliny se vznášejí, protože jsou lehčí než vzduch. K zapálení bublin použijte zapalovač s dlouhou rukojetí nebo hořící dlahu připevněnou k metrové tyči., Získejte vodík buď z nádoby na stlačený plyn, nebo chemickou reakcí.

další metodou je naplnění malého balónu vodíkem a dotýkání se balónu hořící dlahou připevněnou k metrové tyči. Vodík v balónu reaguje s kyslíkem ve vzduchu. Balón můžete naplnit jak vodíkem, tak kyslíkem a zapálit ho, ale pouze za bezpečnostním štítem a pomocí ochrany sluchu.

Pitnou Vodu a Palivové články

Podle 2006 UN Water Development Report, asi jeden z pěti lidí nemá přístup k čisté pitné vodě. Pokud je voda tak snadná, proč ji nepoužíváme jako sladkovodní zásobu? Existují dva důvody. Za prvé, je nebezpečné kombinovat velké množství vodíku a kyslíku. Hindenburgská nehoda je příkladem výsledku. Druhý důvod je, že to není ekonomicky praktické nebo šetrné k životnímu prostředí., K výrobě vodíku je zapotřebí více energie než k získání vody z jiných zdrojů.

reakce mezi vodíkem a kyslíkem však najde praktické uplatnění v palivových článcích. V palivovém článku reaguje vodík (nebo jiné palivo) s kyslíkem (nebo jiným oxidačním činidlem) a produkuje elektřinu a teplo. Palivové články používají katalyzátory ke snížení aktivační energie reakce, takže je snazší iniciovat. Nikl je běžným katalyzátorem, zatímco voda je nejběžnějším „odpadním“ produktem., Vodíkové palivové články se používají pro záložní výrobu energie, napájení kosmických lodí a vzdálených zařízení a ve vodíkových vozech.

Proč Vodík a Kyslík, Aby Vodu Místo Peroxidu Vodíku

Voda není jediným společným chemické vyrobeny z vodíku a kyslíku. Možná se divíte, proč vodík a kyslík vytvářejí vodu (H2O) místo peroxidu vodíku (H2O2). Nejjednodušším vysvětlením je, že je mnohem příznivější, aby dva atomy vodíku reagovaly s jedním atomem kyslíku, než je přidání dalšího kyslíku do směsi., I když je kyslíkový plyn O2, vazba mezi atomem se musí zlomit, aby kyslík vytvořil vazby s vodíkem, aby vytvořil vodu. Nezapomeňte, že zatímco obvyklý oxidační stav kyslíku je -2, ve skutečnosti zobrazuje jiné stavy. Někdy vodík a kyslík tvoří peroxid vodíku, ale molekula je ve své podstatě nestabilní a nakonec se rozkládá na vodu a kyslík.

Lavoisier Je Voda

Vědci věděli, kyslíku a vodíku z vodních dlouho, než pochopili, molekulární základ pro chemické reakce., Francouzský chemik Antoine Lavoisier dokonce pojmenoval prvek vodík pro reakci. Název vodíku pochází z řeckých slov, která znamenají “ formování vody.“Lavoisier objevil v roli kyslíku při spalování, nakonec využívá reakce mezi vodíkem a kyslíkem prokázat zachování hmoty pro spalovací reakce a vyvrátit teorie flogistonu.