Čtyři veličiny zvané „termodynamické potenciály“ jsou užitečné v chemická termodynamika reakce a non-cyklické procesy. Jsou to vnitřní energie, entalpie, Helmholtzova volná energie a Gibbsova volná energie. Entalpie je definována
, kde P, V jsou tlak a objem, a U je vnitřní energie. Entalpie je pak přesně měřitelná stavová proměnná, protože je definována ve třech dalších přesně definovatelných stavových proměnných., To issomewhat paralelně k první zákon termodynamiky pro konstantní tlak v systému,
To je užitečné množství pro sledování chemických reakcí. Pokud se v důsledku exotermické reakce uvolní nějaká energie do systému, musí se ukázat v nějaké měřitelné formě, pokud jde o stavové proměnné. Zvýšení entalpie H = U + PV může být spojeno se zvýšením vnitřní energie, kterou lze měřit kalorimetrií nebo s prací prováděnou systémem nebo kombinací těchto dvou.,
vnitřní energie U může být považována za energii potřebnou k vytvoření systému bez změn teploty nebo objemu. Pokud však proces změní objem, jako v chemické reakci, která produkuje plynný produkt, musí být provedena práce na vytvoření změny objemu. Pro proces konstantního tlaku je práce, kterou musíte udělat pro vytvoření změny objemu ΔV, PΔV. Pak termín PV lze interpretovat jako práci, kterou musíte udělat pro“ vytvoření prostoru “ pro systém, pokud předpokládáte, že začal při nulové hlasitosti.,
Tabulka entalpie změny