Katalyzátor v chemii, jakákoli látka, která zvyšuje rychlost reakce, aniž by sama být konzumovány. Enzymy jsou přirozeně se vyskytující katalyzátory zodpovědné za mnoho základních biochemických reakcí.,
Encyclopædia Britannica, Inc.
Nejvíce pevné katalyzátory jsou kovy nebo oxidy, sulfidy a halogenidy kovových prvků a semimetallic prvky bór, hliník a křemík. Plynné a kapalné katalyzátory jsou běžně používané ve své čisté formě nebo v kombinaci s vhodnými nosiči nebo rozpouštědla; pevné katalyzátory jsou běžně rozptýlené i v dalších látek známých jako katalyzátor podporuje.,
obecně platí, že katalytického účinku je chemická reakce mezi katalyzátor a reaktant, které tvoří chemické meziprodukty, které jsou schopny reagovat rychleji s navzájem nebo s další reaktant, k vytvoření požadovaného konečného produktu. Během reakce mezi chemickými meziprodukty a reaktanty se katalyzátor regeneruje. Způsoby reakcí mezi katalyzátory a reaktanty se velmi liší a v pevných katalyzátorech jsou často složité., Typické pro tyto reakce jsou acidobazické reakce, oxidačně–redukční reakce, tvorba koordinačních komplexů a tvorba volných radikálů. U pevných katalyzátorů je reakční mechanismus silně ovlivněn povrchovými vlastnostmi a elektronickými nebo krystalickými strukturami. Některé pevné katalyzátory, nazývané polyfunkční katalyzátory, jsou schopné více než jednoho způsobu interakce s reaktanty; bifunkční katalyzátory se používají značně pro reformování reakcí v ropném průmyslu.
katalyzované reakce tvoří základ mnoha průmyslových chemických procesů., Výroba katalyzátoru je sama o sobě rychle rostoucím průmyslovým procesem.