Úvod
standardní entalpie tvorby je měřítkem energie uvolněná nebo spotřebovaná když jeden mol látky je vytvořen za standardních podmínek z jeho čisté prvky. Symbolem standardní entalpie formace je ΔHf.
- Δ = změna entalpie
- o = stupeň znamená, že je to standardní změnu entalpie.,
- f = f označuje, že látka je tvořena z jeho prvků
rovnice pro standardní entalpie změna formace (pocházející z Entalpie je Funkce Státu), je uvedeno níže, se běžně používá:
\
Tato rovnice v podstatě uvádí, že standardní entalpie změna formace je rovna součtu standardní enthalpies tvorby produktů mínus součet standardní enthalpies tvorby reaktantů.,
standardní entalpie tvorby čistého prvku je ve své referenční formě jeho standardní entalpie je nulová.
uhlík přirozeně existuje jako grafit a diamant. Entalpický rozdíl mezi grafitem a diamantem je příliš velký na to, aby oba měli standardní entalpii tvorby nuly. Pro určení, která forma je nulová, je zvolena stabilnější forma uhlíku. Toto je také forma s NEJNIŽŠÍ entalpií, takže grafit má standardní entalpii formace rovnou nule. Tabulka 1 obsahuje vzorkové hodnoty standardních entalpií tvorby různých sloučenin.,
všechny hodnoty mají jednotky kJ / mol a fyzikální podmínky 298,15 K a 1 atm, označované jako „standardní stav.“To jsou podmínky, za kterých jsou obvykle uvedeny hodnoty standardních entalpií formace. Všimněte si, že zatímco většina hodnot standardní enthalpies tvorby jsou exotermní, nebo negativní, existuje několik sloučenin, jako jsou NO(g) a N2O4(g), které skutečně vyžadují energii z jeho okolí během svého vzniku; tyto endotermické sloučeniny jsou obecně nestabilní.
Example \(\PageIndex{2}\)
mezi Br2(l) a Br2(g) při 298.,15 K, která látka má nenulovou standardní entalpii formace?
roztok
Br2 (l) je stabilnější forma, což znamená, že má nižší entalpii; Br2(l) má ΔHf = 0. V důsledku toho má Br2 (g) nenulovou standardní entalpii formace.
Poznámka: prvek fosfor je jedinečný případ. Referenční forma ve fosforu není nejstabilnější forma, červený fosfor, ale méně stabilní forma, bílý fosfor.
připomeňme, že standardní entalpie formace mohou být buď pozitivní nebo negativní.,
Kirchhoffův zákon popisuje entalpii variace reakce se změnami teploty. Obecně se entalpie jakékoli látky zvyšuje s teplotou, což znamená, že jak produkty, tak entalpie reaktantů se zvyšují. Celková entalpie reakce se změní, pokud je zvýšení entalpie produktů a reaktantů odlišné.